PRÁCTICA DE LABORATORIO 2º ESO TEMA 3
A lo largo de este tema hemos estudiado un sistema de clasificación de la materia, diferenciando entre mezclas y sustancias puras.
Dentro de las mezclas, podemos distinguir entre mezclas homogéneas, como por ejemplo una disolución, y mezclas heterogéneas.
En el caso de las sustancias puras, podíamos diferenciar entre compuestos químicos, que son aquellos que tienen más de un tipo de átomo, y por tanto, cuando veamos su fórmula, más de una letra mayúscula, como por ejemplo la sal común, NaCl, y los elementos, que son aquellos formados por un sólo tipo de elemento, como el hierro, Fe, y el oxígeno, O2.
En está práctica hemos trabajado;
- Preparación de disoluciones, utilizando datos de concentración en % en masa.
- Clasificación de sustancias.
Para completar la práctica, tienes que realizar el informe de la práctica, este trabajo es individual.
1. EL LABORATORIO
El laboratorio no es un aula normal, es un espacio para realizar demostraciones experimentales de lo que estamos trabajando en clase, por eso, hay que tener en cuenta algunas cosas;
1. Seguridad: La seguridad es lo más importante al entrar en el laboratorio. Estamos en un entorno con instrumentación, sustancias químicas,..., no es un sitio para jugar, tanto por tu propia seguridad como por la de tus compañeros, tienes que tener una actitud responsable. Piensa que la mayoría de las veces trabajamos de pie, y somos unas veinte personas, por lo que no podemos correr, trasladar material de vidrio que se pueda caer al suelo y romper, no prestar atención,....
2. Limpieza: Tienes que ser cuidadoso, al pesar, añadir un líquido, ..., la limpieza va del lado de la seguridad, por lo que tenemos que limpiar todo lo que manchemos. Tu puesto de trabajo tienen que quedar tal y como te lo has encontrado. La práctica no se termina hasta que no hemos recogido todo, limpiado y ordenado el material, para que el siguiente grupo se encuentre todo listo y pueda trabajar en las mismas condiciones en la que lo has hecho tú.
3. Interés: Las prácticas de laboratorio son una oportunidad para terminar de entender lo que explicamos en clase, aprovéchalas. Presta atención a la explicación, lee bien el guión de prácticas y pregunta las dudas que tengas. Aunque trabajemos en grupo, todos los integrantes tienen que entender bien lo que estamos haciendo.
1. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
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| Bote de sulfato de cobre vista superior |
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| Bote de sulfato de Cobre comercial |
En esta primera parte de la práctica hemos preparado disoluciones acuosas de
sulfato de cobre II de diferente concentración.
1. Material:
De forma resumida, hemos utilizado este material;
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| Frasco lavador |
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| Balanza de laboratorio |
- Balanza.
- Frasco lavador.
- Vaso de precipitados.
- Probeta.
- Espátula.
- Varilla de vidrio
2. Unidades de concentración
Hemos utilizado unidades de concentración en masa, recuerda:
Ejemplo 1. Pesamos 6 gramos de sal en un vaso. Añadimos 54 gramos de agua y agitamos hasta obtener una mezcla homogénea. ¿Cuál sería el % en masa de sal en agua?.
En este caso la sal es el soluto, ya que está en menor proporción, y el disolvente el agua. En las disoluciones acuosas, el disolvente siempre es el agua.
- masa de soluto: 6 g
- masa de disolvente: 54 g
- masa de disolución: masa de soluto + masa de disolvente = 6 g + 54 g =60 g
- % en masa = (6/60) x 100 = 10 %
Ejemplo 2. Queremos preparar 64 g de disolución acuosa al 25 % de azúcar. ¿Cuánto azúcar y cuánta agua tenemos que añadir?
- masa de soluto: Es lo que nos preguntan. La masa de azúcar.
- masa de disolvente: Es lo que nos preguntan. La masa de agua.
- masa de disolución: masa de soluto + masa de disolvente = 64 g.
Para calcula la masa de azúcar, si nos dicen que su concentración es del 25 % , y nos dicen la masa de toda la disolución, calculando el 25 % del total podremos saber cuánto azúcar tenemos que echar.
masa de azúcar = 64 x (25/100) = 16 gramos de azúcar.
Después tendremos que echar agua hasta completar los 64 gramos, por tanto.
masa de agua = 64 - 16 = 48 gramos de agua.
3. Las disoluciones preparadas.
Finalmente, hemos preparado disoluciones de sulfato de cobre con distinta concentración, ya que queda grupo hemos pesado una cantidad diferente de sulfato y lo hemos disuelto en la misma cantidad de agua.
Así, podemos observar que el color azul varía de las disoluciones de unos grupos a otros. Aquí tienes una foto comparativa de muestras de disolución de los distintos grupos en tubos de ensayo.
¿Qué disolución será más concetrada, la de color azul más intenso o más claro?.
Al finalizar la práctica, los compañero de algunos grupos han juntado todas sus disoluciones en un
cristalizador como el que puedes ver en la fotografía. En el fondo es un recipiente bastante ancho, donde podemos dejar un líquido para que se vaya evaporando lentamente.
¿Qué dirías que va a pasar con la concentración de sulfato de cobre conforme se vaya evaporando el agua?. Piensa que el sulfato de cobre es un sólido que no se va a evaporar.
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| Cristalizador con disolución de sulfato de cobre. |
¿Qué ocurrirá cuando pase bastante tiempo?
Pasadas dos semanas, éste es el aspecto del cristalizador.
Observa los cristales que se han formado.
Cuando el agua empieza a evaporarse y la solubilidad del sulfato de cobre disminuye, comienzan a precipitar cristales.
Cuando el agua se evapora totalmente, como residuo obtenemos los cristales de sulfato de cobre puro. Puesto que sólo hemos preparado disoluciones y no ha transcurrido ninguna reacción química, el sulfato permanece inalterado y podemos reutilizarlo. Recuerda que asociábamos cualquier proceso químico con un cambio en la composición de la sustancia.
2. CLASIFICACIÓN DE MEZCLAS Y SUSTANCIAS
En esta segunda parte teníamos que utilizar lo aprendido en clase para clasificar diferentes sustancias.
Para ello, en primer lugar, tenemos que pensar si se trata de una mezcla o de una sustancia pura.
Si se trata de una
mezcla, recuerda que podíamos diferenciar entre mezclas
heterogéneas, aquellas en las que podemos ver los diferentes componentes de la mezcla a simple vista, o
homogéneas, que son aquellas en las que a simple vista no podemos ver los distintos componentes, ejemplos de mezcla homogénea eran las disoluciones, aleaciones, el aire,...
Si se trata de una
sustancia pura, recuerda que podíamos diferenciar entre
elementos, (también los hemos llamado sustancias simples
), y
compuestos químicos. La diferencia era que en los elementos sólo tenemos un tipo de átomo, y en los compuestos químicos tenemos varios tipos de átomos. Si vemos la fórmula del compuesto, si sólo hay una letra mayúscula, entonces la sustancia es un elemento, si hay varias, tendremos átomos diferentes, y por tanto será un compuesto químico.
- Ejemplos de elementos o sustancias simples serían la plata, Ag, el argón, Ar, o el oxígeno O2. Aunque tenemos dos átomos, son del mismo tipo, por eso es un elemento.
- Ejemplos de compuestos químicos serían el agua, H2O, el monóxido de carbono, CO, y la sal común o cloruro de sodio, NaCl.
A continuación tienes fotos de las diferentes sustancias que teníamos que clasificar en la práctica de laboratorio.
Utilizando esta información y lo que hiciste durante la práctica de laboratorio podrás completar el guión de la práctica:
ENLACE
Copia y pega en el buscador el enlace para descargar el informe de la práctica.
https://drive.google.com/file/d/0BxZlmxcwCSdpbTBOeEY3bm9nQlU/view?usp=sharing
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Para cada sustancia, busca información por Internet sobre la fórmula de cada sustancia, así podrás saber en el caso de las sustancias puras, si son elementos o compuestos.
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Bote de Hierro puro
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Bote de hierro vista superior
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Tubo de pástico con Zinc
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Tubo de plástico con zinc vista superior
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Aceite mineral
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Bote con plomo puro
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Botella de acetona
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Bote con cobre electrolítico
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Bote de cloruro de potasio
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Cuando termines, envíame la práctica al corre en formato pdf, incluyendo tu nombre y apellidos en el nombre del archivo.
Feliz Navidad a todos!!!!!!!!!!!!!!
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